Question

1 - Se preenchermos um recipiente com 6mols de um gás que estava a -50ºC e 3atm de pressão, quantos litros obteremos desse gás?

2 - Um balão é acoplado a um cilindro de gás hélio que está guardado em um refrigerador a 243,15K de temperatura a 3atm de pressão. Se o balão foi preenchido até ficar com 10L desse gás quantos mols de hélio foram colocados no balão? ​

3 - Qual será a pressão dentro de um recipiente de 100L caso seja colocado nele 10mols de um gás que estava no CNTP

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)n=6 mols,T=-50+273-->223°K,P=3 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clpaeyron

  PV=nRT

  3.V=6.0,082.223

  3.V=109,716

  V=109,716/3

  V=36,572 L ou 36,60 L

2)T=243°K,P=3 atm,V=10 L,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   3.10=0,082.243.n

   30=19,926.n

   n=19,926/30

   n=0,664 mol

3)V=100 L,n=10 mols,R=0,082 atm.L/K.mol,T=0°C+273-->273°K,P=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT (0°C)                      PV=nRT (25°C)

   100.P=10.0,082.273           100.P=10.0,082.298

   100.P=223,86                     100.P=244,36

   P=223,86/100                     P=244,36/100

   P=2,24 atm                          P=2,444 atm

   PV=nRT (27°C)

  100.P=10.0,082.300

  100.P=246

  P=246/100

  P=2,46 atm