Question

Uma solução de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 0,0004 g de NaOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa solução. Determine o pH da solução preparada.
A) 4. B) 6. C) 8. D) 10.

Answer 1

NaOH: hidróxido de sódio (masa molar = 40 u)

n = massa / massa molar

n = 0,0004 / 40

n = 10^-5 mol

Molaridade = n/volume

Molaridade = 10^-5/0,1 = 10^-4 mol/L

NaOH -> Na+ + OH-

Reação de 1 para 1, então 10^-4 mol de OH- são produzidos. Logo, [OH-] = 10^-4 mol/L.

pOH = - log(10^-4)

pOH = 4

Portanto, pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4

pH = 10

Resp: D)