Question

Justifique as afirmações com os cálculos necessários:

2. Dissolvendo-se 30 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da

solução obtida é igual a 0,513 mol/L.

3. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução

resultante é igual a 1,4 mol/L.​

Answer 1

Resposta:

No exercício 2 temos que dissolvendo-se 30 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é de 1,02 mol/L e não 0,513 mol/L

No exercício 3 temos que adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução  resultante é igual a 1,4 mol/L

resultante é igual a 1,4 mol/L.​

solução obtida é igual a 0,513 mol/L.

Explicação:

Ex 2

A massa molar do NaCl é 23+35,5 = 58,5 g/mol partindo dass massas atômicas do Na = 23 u e Cl = 35,5 u

A concentração em mol/L é dada por: m1/M1xV

onde

m1 = massa do soluto em gramas = 30 g

M1 = massa molar do soluto (NaCl) = 58,5 g/mol

V = volume da solução em litros = 500/1000 = 0,5 L

Assim:

C(mol/L) = 30/(58,5x0,5) = 1,02 mol/L

Ex 3

O exercício é um exercício de diluição. A fórmula é C1V1=C2V2 onde

C1 = concentração inicial da solução = 2 mol/L

V1 = volume da solução inicial em litros = 0,7

C2 = concentração final  da solução = a determinar

V2 = volume da solução final = 0,7+0,3 = 1 L

Assim:

2x0,7 = C2x1 ==> C2 = 1,4 mol/L