Question

Questão 6. A partir de 8 gramas de nitrato de amônio (NH4NO3), calcule a massa de óxido nitroso (N2O)formada. Dados: Massas molares: N = 14; O = 16; H = 1;

NH4NO3(s)--->N2O(g) + H2O(g)

a) 8 g
b) 2,2 g
c) 4,4 g​

Desculpa é de química

Answer 1

Resposta:

4,4g

Explicação:

primeiro você tem que balancear, pra ter a mesma quantidade de átomos de cada elemento dos dois lados. fica assim:

NH4NO3 ---> N2O + 2H2O

Pronto, agora se vc sair contando vai perceber que cada elemento tá com a msm quantidade dos dois lados. agora vc sabe que tem 8g de NH4NO3 e tem que encontrar quantas gramas de N2O isso gera. pra isso vc precisa fazer uma regra de três.

mas antes disso vamos buscar quantos mol de cada molécula temos, para montar a regra de três. VC Tem NH4NO3, ou seja, 1N+4H+1N+3O. Substituindo as massas molares temos: 1*14+4*1+1*14+3*16, que dá 80. Agora fazendo o mesmo para N2O: 2*14+16=44.

agora a regra de três:

$\frac{80g}{8 } = \frac{44g}{x}$

resolvendo temos: 4.4g

Espero ter ajudado. se quiser que eu responda todas as tuas outras perguntas mais rapidamente deixa o alguma rede social aí nos comentários ou algo do tipo. É melhor pra mim