Question

Uma solução aquosa contendo 1,69 gramas de glicose (C6H1206) ), dissolvida para obter um volume final de 100 ml, apresenta concentração molar (massas atomicas: C=12, H-1 e0=16) de

a) 9 mol/L

b) 0,9 mol/L

c) 0,09 mol/l

d) 9 mol/L

e) 99 mol/l​

Answer 1

Resposta: Uma solução contendo 1,69 g de glicose em 100 ml de solução apresenta a seguinte concentração molar: 0,09 mol/L - letra C

Explicação:

a) Vamos inicialmente calcular a massa molar da glicose

C6H12O6 = 6x12 + 12x1 + 6x16 = 180 g/mol

b) Calculemos a quantidade de matéria (mol) que corresponde a 1,69 gramas de glicose

180 g ===== 1 mol

1,69 g            Y

Y = 1,69/180 = 0,009 mol

c) Transformando 100 mL em L temos 100/1000 = 0,1 L

d) Finalmente

C(mol/L) = número de mol de glicose / volume da solução em litros

C(mol/L) = 0,009 / 0,1 = 0,09 mol/L