Question

A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio

gasoso:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Determine:

a) A massa de N2 que reage com 18 g H2;

b) A massa de H2 que produz 25,5 g NH3;

c) A massa de N2 que produz 1,7 g NH3

Dados:
H=1 / S=32 / C=12 / N=14 / O=16​

Answer 1

Respostas:

a) A massa de N2 que reage com 18 g H2 é 84 g

b) A massa de H2 que produz 25,5 g NH3 é 4,5 g

c) A massa de N2 que produz 1,7 g NH3 é: 1,4 g

Explicação:

1) A reação balanceada da formação da amônia é:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

2) A partir das massas atômicas N = 14 u e  H = 1 podemos calcular as massas molares de cada substância envolvida ou seja:

N2 = 2 x 14 = 28 g

3 H2 = 3x2x1 = 6 g

2 NH3 = 2x(14+3x1) = 34 g

3) Assim, a equação balanceada com suas respectivas massas é:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

28 g            6 g           34 g

4) Podemos agora responder às perguntas:

a) 1 N2(g) + 3 H2(g)  

     28 g           6 g        

       Y              18 g

Y = 18x28/6 = 84 g  de N2

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b) 3 H2(g) → 2 NH3(g)

       6 g           34 g

        z              25,5 g

z = 6x25,5/34 = 4,5 g de H2

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c) 1 N2(g)           2 NH3(g)

     28 g                  34 g

      w                       1,7 g

w = 28x1,7/34 = 1,4 g  de N2