Question

Considere que 1,50g de glicose sejam dissolvidos em 64,0g de água. a) Calcule a molaridade da solução resultante
b) Calcule as frações molares da glicose e da água nessa solução

Answer 1

Resposta: Considerando que 1,50g de glicose sejam dissolvidos em 64,0g de água então:

a)  molaridade da solução resultante é 0,13 mol/L

b) as frações molares da glicose e da água nessa solução são respectivamente: 0,998 e 0,002

Explicação:

LETRA A

A glicose tem fórmula molecular C6H12O6

A partir das massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u, podemos calcular a massa molar em g/mol da glicose ou seja:

C6H12O6 = 6x12+12x1+6x16 = 180 g/mol

Considerando que a densidade da água é 1 g/mL, temos que 64 g corresponde a 64 mL ou 0,064 L

A concentração em mol/L, conhecida como molaridade  é dada por m1/M1xV onde:

m1 = massa de soluto = 1,5 g

M1 = massa molar do soluto = 180 g/mol

V = volume da solução = 0,064 L

Assim, C(mol/L) = 1,5 / (180x0,064) = 1,5 / 11,52 = 0,13 mol/L

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LETRA B

Para a glicose a massa molar é 180 g/mol

Para a água, a massa molar é 2x1+1x16 = 18 g/mol

então

180 g =======1 mol

1,5                   y

y = 1,5/180 = 0,0083 mol de glicose

18 g   ====== 1 mol

64 g              z

z = 64/18 = 3,5555 mol de água

O número total de mol é: 0,0083 + 3,5555 = 3,5638

Assim, a fração molar da glicose é

Xglicose = 0,0083 / 3,5638 = 0,002

Como a soma das frações molares é iguual a 1, você pode calcular a fração molar da água fazendo Xágua = 1 - 0,002= 0,998

Poderia é lógico também ter feito:

Xágua = 3,5555/3,5638 = 0,998