Question

a) Classifique o equilíbrio acima em estático ou dinâmico e justifique a sua resposta.

R:




b) Escreva a constante de Equilíbrio para a reação acima.

R:





c) Quais compostos são representados pelas curvas A, B e C?

R:

Answer 1

Resposta:

Explicação passo-a-passo:

R:5

A) DINÂMICO PELA VALORIZAÇÃO.

(HIDROGÊNIO)

B) N2 (G) + 3H2 (G)_2NH3 (G).

(NIHOMIUM)

C) N2, H2 e H3.

(AMÔNIA)

Answer 2

A) Na reação o equilíbrio é dinâmico, pois as concentrações dos reagentes  e produtos permanecem constantes .

B) A constante de equilíbrio para a reação da amônia será: $Kc = \frac{[NH_3]^2}{[N_2]*[H_2]^3}$

C) Analisando o gráfico pode - se afirmar que o composto A é o nitrogênio, N₂,  o composto B o hidrogênio H₂ e o composto C a amônia NH₃.

Enunciado da questão

Esta questão está incompleta, segue o texto para resolução:

No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não balanceada:

                                   

                                         $NH_3_(_g_) \to N_2_(_g_) + H_2_(_g_)$

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir (anexada).

Respondendo as alternativas

Alternativa A

Uma reação em equilíbrio químico significa que a quantidade de reagentes e produtos será a mesma, formando uma reação reversível, nesse caso um equilíbrio estático.

Uma vez que as concentrações dos reagentes e produtos forem constantes o equilíbrio é dinâmico.

Analisando o gráfico com as variações de concentrações, pode se afirmar que a quantidade de amônia irá diminuir e a quantidade de gás hidrogênio e nitrogênio irão aumentar, porem estão constantes no equilíbrio.

Alternativa B

Primeiro escrevendo a reação no equilíbrio balanceada temos que:

                          $2NH_3_(_g_) \rightleftharpoons N_2_(_g_) + 3H_2_(_g_)$

A amônia se desintegra fazendo com que a quantidade de gás hidrogênio formada seja 3 vezes maior que a quantidade de gás nitrogênio, logo a constante de equilíbrio Kc será igual a razão entre a concentração da amônia ao quadrado (reagente), sobre o produto do nitrogênio e hidrogênio (produtos):

                                         $Kc = \frac{[NH_3]^2}{[N_2]*[H_2]^3}$

Alternativa C

Quando a reação está balanceada, ou seja, a quantidade de reagentes é igual a quantidade de produtos, é possível observar que a proporção estequiométrica é 2:1:3, ou seja 2 mols de amônia se decompõe em 1 mol de nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio.

Então pelo gráfico, a medida que a amônia diminui, o hidrogênio e o nitrogênio aumenta, sendo o hidrogênio 3 vezes maior, logo analisando o gráfico pode - se afirmar que o composto A é o nitrogênio, N₂,  o composto B o hidrogênio H₂ e o composto C a amônia NH₃.

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