Question

(PEIES) Uma bolsa, contendo 500g de gelo a -10°C, é colocada no joelho de um atleta. Após duas horas, o gelo derreteu e, dentro da bolsa, há a mesma massa de água a 10°C. Sendo o calor especifico do gelo igual a 0,5 cal/g°C, o calor latente de fusão do gelo igual a 80cal/g e o calor específico da água igual a cal/g°C, a quantidade de energia na forma de calor absorvido pela água, é de, aproximadamente:

Answer 1

Explicação:

Para aquecer o gelo:

Q = m*cg*∆T

Q = 500*0,5*(0-(-10))

Q = 500*5 = 2500cal

Para derreter o gelo:

Q = m*L

Q = 500*80

Q = 40000cal

Para aquecer a água:

Q = m*ca*∆T

Q = 500*1*(10-0)

Q = 5000cal

Qt = 5000 + 40000 + 2500

Qt = 47500cal