Question

Questão 10. A floculação consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. Abaixo estão as
duas reações correspondentes. Calcule a massa de Sulfato de Cálcio formada a partir de 35 g de óxido de Cálcio. Dados: Ca = 40 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol; Al = 27 g/mol, S = 32 g/
mol;

CaO + H2O= Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ---->2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
a) 85 g
b) 255 g
c) 127,5 g.​

Answer 1

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$\Huge\green{\boxed{\rm~~~\red{10.~b)}~\blue{ 255~g }~~~}}$

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$\green{\rm\underline{EXPLICAC_{\!\!\!,}\tilde{A}O\ PASSO{-}A{-}PASSO\ \ \ }}$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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☺lá novamente, Mak. Vamos a mais um exercício❗ Acompanhe a resolução abaixo e após a resposta você encontrará 3 links com exercícios semelhantes resolvidos que talvez te ajudem com exercícios deste tipo no futuro. ✌

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☔ Resolveremos este exercício em 3 etapas:

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1. Encontrar a massa molar do Hidróxido de Cálcio (CaO) e o número de mols que 35g corresponde;
2. Encontrar a proporção molar entre o Hidróxido de Cálcio (CaO) ⇔ Cal Hidratada (Ca(OH)2) ⇔ Sulfato de Cálcio (CaSO4);
3. Encontrar a massa molar do Sulfato de Cálcio (CaSO4) e a massa molar correspondente ao número de mols produzidos.

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1)$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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☔ Vamos inicialmente encontrar a massa molar do Óxido de Cálcio

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➡ $\large\sf\blue{ CaO = Ca + O }$

$\large\sf\blue{ = 40 + 16 }$

$\large\sf\blue{ = 56~[g/mol]}$

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☔ Como estamos interessados em somente 35g do gás oxigênio então teremos

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➡ $\large\sf\blue{ \dfrac{1}{56} = \dfrac{x}{35} }$

➡ $\large\sf\blue{ x = \dfrac{35}{56} }$

➡ $\large\sf\blue{ x = 0,625~mols. }$

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2)$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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☔ Pela equação geral (já balanceada) temos que para cada 1 mol de Óxido de Cálcio há a produção de 1 mol de Cal Hidratada, ou seja, para 0,625 mol de Óxido de Cálcio teremos 0,625 mol de Cal Hidratada.

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☔ Sabemos também que pela equação geral (já equilibrada) temos que para cada 3 mols de Cal Hidratada há a produção de 3 mols de Sulfato de Cálcio, ou seja, uma relação de 1 para 1 (analisando especificamente a relação entre estes dois elementos na equação). Portanto, para 0,625 mols de Cal Hidratada teremos também 0,625 mols de Sulfato de Cálcio.

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3)$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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☔ Vamos, por fim, encontrar a massa molar do Sulfato de Cálcio

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➡ $\large\sf\blue{ 3 CaSO_4 = 3Ca + 3S + 12O }$

$\large\sf\blue{ = 3 \cdot 40 + 3  \cdot 32 + 12 \cdot 16 }$

$\large\sf\blue{ = 120 + 96 + 192 }$

$\large\sf\blue{ = 408~[g/mol]}$

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portanto

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➡ $\large\sf\blue{ \dfrac{408}{1} = \dfrac{w}{0,625} }$

➡ $\large\sf\blue{ w = 0,625 \cdot 408 }$

➡ $\large\sf\blue{ w = 255~gramas }$

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$\Huge\green{\boxed{\rm~~~\red{10.~b)}~\blue{ 255~g }~~~}}$ ✅

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

☕ $\bf\Large\blue{Bons\ estudos.}$

($\large\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios}$) ☄

$\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }}\LaTeX$✍

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$\gray{"Absque~sudore~et~labore~nullum~opus~perfectum~est."}$

Answer 2

Resposta:

170g

Explicação:

Primeiro, devemos encontrar a reação global para achar a relação do CaO com o CaSO4.

Multiplicando por 3 a 1° reação para poder somar com a 2° (igual na matemática):

3CaO + 3H2O → 3Ca(OH)2*

3 Ca(OH)2* + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Agora somando as equações, temos que (lembre-se que reagentes e produtos iguais são ''cortados''):

3CaO + 3H2O Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Agora, encontramos a relação do CaO com o CaSO4: 3:3, então a relação simplificada é 1:1

Com a relação encontrada, basta fazer a estequiometria:

1 mol CaO  -  1 mol CaSO4

40 + 16       -   40 + 32 + 16.4

56g              -           136g

70g              -            X

X= 170g