O ácido acético, presente no vinagre, é uma substância classificada como ácido carboxílico devido a presença de uma um grupo carboxílico em sua estrutura. Por conta do grupo carboxílico, também podemos classificar outras substâncias como ácidos orgânicos, como é o caso do ácido butírico. As estruturas destes dois ácidos citados diferem na quantidade de carbonos que cada um possui, como podemos ver nas representações a seguir. Ao analisar estas estruturas podemos fazer alguns comparativos de algumas propriedades destas substâncias, como temperatura de ebulição e solubilidade em água. Dentre os dois ácidos, indique qual possui maior temperatura de ebulição e qual possui maior solubilidade em água, de acordo com suas estruturas. Justifique sua resposta.
Respostas
Resposta:
Ácido butírico e ácido acético, respectivamente.
Explicação:
Para avaliar a temperatura de ebulição devemos analisar as interações interatomicas. Como as duas moléculas são ácidos, diferenciando-se apenas no tamanho da cadeia carbônica (consequentemente, na massa molar também), então quanto maior a massa molar, maior o ponto de ebulição. Sendo assim, o de maior PE é o ácido butírico.
Quanto a solubilidade em água, os dois possuem os mesmos grupos que interagem com a água (polar e fazendo pontes de hidrogênio, no caso a hidroxila OH). Porém, possuem também uma parte apolar, que é a cadeia carbônica, que não interage com a água. Portanto, terá maior solubilidade em água aquema que tiver menos cadeia carbônica (que "atrapalha" menos já que não interage com a água). Dessa forma, a de maior solubilidade em água é o ácido acético.