Question

As indústrias, que queimam minérios de enxofre, lançam na atmosfera dióxido de enxofre, responsável pela chuva ácida, pois ele reage com o oxigênio e origina trióxido de enxofre, que em contato com a água produz ácido sulfúrico.
SO3 + H2O → H2SO4
Um químico que produzir 19,6 g de ácido sulfúrico e se utiliza dessa reação. Que volume de SO3, nas CNTP,
ele deve usar?

Answer 1

Resposta:

V= 4,48 L de SO₃

Explicação:

Dados  

m(H₂SO₄)= 19,6 g

V(SO₃)= ?

MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g  

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

- cálculo do volume de SO₃ produzido:

- reação balanceada que ocorre  

1 SO₃ + 1 H₂O → 1 H₂SO₄  

- observando a estequiometria da reação:  

Regra de três  

1 * 22,4 L de SO₃ ---- 1 * 98 g de H₂SO₄

V de SO₃----------------- 19,6 g de HCℓ

V= 1 * 22,4 L * 19,6 g ÷ 1 * 98 g

V= 4,48 L de SO₃