Question

Um cilindro de 10 litros de capacidade contém 120 gramas de gás oxigênio a 30°C. Um estudante abre a válvula do cilindro, deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 4 atm. Supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada, serão, respectivamente. *

A) 30 atm e 240 g
B) 9,3 atm e 68,8 g
C) 8,6 atm e 36,6 g
D) 30 atm e 120 g
Me ajudem

Answer 1

Resposta:B) 9,3 atm e 68,8 g

Explicação:V=10 L,m=120 g,MM=32 g/mol,T=30°C+273-->303°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

                   Equação de Clapeyron

                   PVMM=m cheiaRT                PVMM=m vaziaRT

                   10.32.P=120.0,082.303       4.10.32=0,082.303.m vazia

                   320.P=2981,52                     1280=25.m vazia

                   P=2981,52/320                     m vazia=1280/25

                   P=9,31725 atm                      m vazia=51,20 g

m reduzida=m cheia-m vazia

m reduzida=120-51,20

m reduzida=68,80 g