Question

1- Um mol de um gás perfeito encontra-se encerrado em um recipiente de capacidade igual a 4,1 L. Sabendo-se que o gás está submetido a uma temperatura de 57°C, determine:
a) em atmosfera, a pressão por ele exercida nas paredes dos recipientes. Dado: R=0,082 atm.l/mol.K.
b) o número de moléculas de hidrogênio no recipiente.
 
2- Uma massa gasosa ocupa um volume de 8L a 27°C, sob pressão de 2,0 atm. Depois de sofrer um aquecimento e um aumento em seu volume o gás atinge uma temperatura de 77°C e de 72atm. Qual o novo volume do gás?
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Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

n=1 mol,V=4,1 L,T=57°C+273-->330°K,R=0,082 atm.L/K.mol

a)P=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  4,1.P=1.0,082.330

  4,1.P=27,06

  P=27,06/4,1

  P=6,6 atm

b)1 mol---->MM--->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

      n            m                                 x                                 V

  1 mol---->2 g--->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

      n            m                                 x                              4,1 L

6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

                        x                              4,1 L

x=4,1.6.10^23/22,40

x=2,46.10^24/22,40

x=1,1.10^21 átomos ou moléculas

2)V1=8 L,T1=27°C+273--->300°K,P1=2 atm,V2=?,T2=77°C+273-->350°K,P2=72 atm

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  2.8/300=72.V2/350

  300.72.V2=2.8.350

  21600.V2=5600

  V2=5600/21600

  V2=0,26 L