Question

O grau de ionização do ácido acético (CH3COOH), em uma solução 0,05 M, é 2%. Calcule:
a) O pH da solução.
b) O pKa para este ácido.

Answer 1

Resposta: Considerando que o grau de ionização do ácido acético (CH3COOH), em uma solução 0,05 M, é 2%, então seu pH é 3 e o pKa = 4,7

Explicação:

a) Sabe-se que [H+] =α.μ

α = 2% ou 0,02

μ = 0,05

Substituindo teremos:

[H+] = 0,02x0,05 = 0,001 = 10^(-3) mol/L

pH = - log [H+] = - log(10^(-3)) = 3 log 10 = 3x1 = 3

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b) Sabe-se que Ka = α.²μ

α = 2% ou 0,02

μ = 0,05

Substituindo teremos:

Ka = (0,02)^2 x 0,05 = 0,0004 x 0,05 = 0,00002 = 2x10^(-5)

pKa = - log(2x10^(-5)) = - log 2 -(-5) log 10 = -0,3+5 = 4,7