Question

Uma Solução de Ca(OH)2 apresenta volume igual a 400 mL e a concentração 0,1 mol/L. Qual será a concentração da solução após a adição de 600 mL de água ?

a)0,04 M
b)0,02 M
c)0,10 M
d)0,50 M

Answer 1

A concentração final da solução será de 0,04 mol/L (Alternativa A).

Temos uma solução de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)₂) com concentração inicial de 0,1 mol/L e volume inicial de 400 mL. A essa solução iremos adicionar 600 mL de água, fazendo com o que o volume final da solução seja de:

V₂ = 400 + 600 = 1.000 mL = 1,0 L

Portanto, a concentração final dessa solução será de:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

(0,10 mol/L) . (0,400 L) = C₂ . (1,00 L)

0,04 mol = C₂ . (1,00 L)

C₂ = 0,04 mol ÷ 1,00 L

C₂ = 0,04 mol/L

Espero ter ajudado!