Qual é o valor do PH de uma solução 0.0001mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?
ryansoaresdasilva13:
Quais? Se puder me passa! Só consegui uma
Respostas
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Resposta:
pH= 3,53
Explicação:
- ionização do H₃PO₄ (triácido)
H₃PO₄(aq) ⇄ 3 H⁺(aq) + PO₄⁻³
- assim, 0,0001 mol/L de H₃PO₄ geram [H⁺]= 3 * 0,0001 mol/L
[H⁺]= 0,0003 mol/L ==> [H⁺]= 3 * 10⁻⁴ mol/L
pH= -log[H⁺]
pH= -log3 * 10⁻⁴ mol/L
pH= 4 - log3
pH= 4 - 0,47
pH= 3,53
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