Question

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Qual é o valor do pH de uma solução 0,0001 mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?
Dados: log3=0,5

A) 5,7
B) 5,0
C) 4,5
D) 3,5

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- ionização do H₃PO₄ (triácido)

H₃PO₄(aq) ⇄ 3 H⁺(aq) + PO₄⁻³

- assim: 0,0001 mol/L de H₃PO₄ geram [H⁺]= 3 * 0,0001 mol/L

[H⁺]= 0,0003 mol/L ==> [H⁺]= 3 * 10⁻⁴ mol/L

pH= -log[H⁺]

pH= -log3 * 10⁻⁴ mol/L

pH= 4 - log3

pH= 4 - 0,47

pH= 3,53