Numa determinada solução a concentração molar do íon OH – é 0,002 mol/L. Determine a
concentração de H+ presente na solução e indique o se o meio é básico ou ácido.
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Numa solução onde a concentração molar do íon OH- é 0,002 mol/L então:
1) A concentração dos íons H+ é 5x10^(-12) mol/L
2) Como a concentração de [OH-] > [H+] o meio é básico
Explicação:
Sabe-se que [H+][OH-] = 10^(-14)
Se [OH-]= 0,002 = 2x10^(-3) então
[H+] = 10^(-14) / 2x10^(-3) = 0,5x10^(-11) = 5x10^(-1)x10^(-11) = 5x10^(-12)
Como a concentração de [OH-] > [H+] o meio é básico
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