Question

Para a seguinte reação: NO(g) + CO(g) → ½ N2(g) + CO2(g) ∆H = -374 kJ

As condições que favorecem a máxima conversão de reagentes em produto são:


Escolha uma:
a. Alta temperatura e baixa pressão;
b. Alta temperatura e alta pressão;
c. Baixa temperatura e alta pressão;
d. Apenas alta temperatura
e. Baixa temperatura e baixa pressão;

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

NO(g) + CO(g) → ½ N₂(g) + CO₂(g)   ∆H = -374 kJ

- observe que:

1) a reação é exotérmica (libera calor)

2) o volume dos produtos é menor que o volume dos reagentes;

como:

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico