Question

A reação da imagem é classificada em exotérmica ou endotérmica? Se tivessemos 4 mols de CaO, qual seria a energia liberada na reação? CaO + H2O --> Ca(OH)2 H = - 986 KJ/mol​

Answer 1

Resposta:

cadê a imagem????????

Answer 2

Resposta: A reação de formação do hidróxido de cálcio é EXOTÉRMICA

Se nessa reação utilizarmos 4 mol de CaO, a energia liberada será 3944 kJ

Explicação:

A reação é CaO + H2O ==> Ca(OH)2

A reação tem uma variação de entalpia ΔH = - 986 kJ por cada mol de Ca(OH)2 produzido ou por cada mol de CaO consumido, liberando assim 986 KJ de energia. Portanto é uma reação EXOTÉRMICA

Se você utilizar 4 mol de CaO ao invés de 1 mol, a variação de entalpia ficara multiplicada por 4 assim:

1 mol de CaO =============  - 986 KJ

4 mol                                        ΔH

ΔH = 4x(-986) = -3944 kJ

Então a energia liberada será 3944 kJ