Question

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Joana e Carlos, em parceria com o professor de Química, realizaram um experimento para verificar a capacidade de condução de corrente elétrica de algumas substâncias em solução aquosa. Para tanto, utilizaram um aparelho de condutividade elétrica, que contém um circuito e uma lâmpada que se acende com intensidades diferentes de acordo com a força da corrente elétrica, e quatro soluções aquosas:1 – Solução de vinagre; 2 – Solução de soda cáustica; 3 – Solução de amoníaco; 4 – Solução de ácido clorídrico. Após a realização do experimento, Joana e Carlos perceberam que a lâmpada acendeu intensamente com as soluções de soda cáustica e de ácido clorídrico, enquanto as soluções de amoníaco e vinagre pouco geraram luminosidade. Após esses resultados, pode-se afirmar que: *

A) O vinagre e o amoníaco são ácidos fortes e geram muitos íons H+.
B) A soda cáustica é uma base que forma poucos íons em água.
C) A solução de ácido clorídrico é um ácido forte que libera muitos íons em água.
D) Apenas ácidos podem gerar íons em solução aquosa

Answer 1

Resposta:

Letra C

Explicação:

Correções:

Letra A: O vinagre é um ácido fraco, logo libera poucos íons H+, e o amoníaco é caracterizado como uma base.

Letra B: A soda cáustica é uma base forte, logo, libera muitos íons quando dissociada em água

Letra D: Não, Por exemplo, as bases também podem liberar íons em meio aquoso