Question

Um calorímetro contém 200ml de água, e o conjunto está a temperatura de 20 °C. Ao colocar no calorímetro uma liga metálica de 125g a 130 °C, verificamos que, após o equilíbrio térmico, a temperatura final é de 30 °C. ( Dados : calor específico da liga = 0,20cal/g °C; calor específico da água = 1cal/g °C; densidade da água = 1000kg/)
Determine :
a) a quantidade de água, em gramas, existente no calorímetro
b) a capacidade térmica do calorimetro​

Answer 1

Resposta:

a) 200ml = 200g

b) C = 50 cal/ºC

Explicação:

a) 200ml = 200g

Q= C. ΔT

Q calorímetro = C . (30-20)

Q calorímetro = 10.C

Q água = 200. 1 . (20-30)

Q água = 2000

Q liga = 125 . 0,2 . (30-130)

Q liga = -2500

∑Q = 0

Q liga + Q água + Q calorímetro = 0

10C + 2000 + (-2500) = 0

10C = 500

b) C = 50 cal/ºC

Answer 2

(a) Existem 200 gramas de água no calorímetro.

(b) A capacidade térmica do calorímetro é de 50 cal/°C.

Densidade da água

A densidade da água é igual a 1 grama por mililitro, ou seja, cada mililitro de água possuo 1 grama. Dessa forma, temos que 200 mililitros de água possuem 200 gramas.

Capacidade térmica

O equilíbrio térmico ocorre quando todos os corpos do sistema passam a ter a mesma temperatura. Nesse caso, pelo princípio da conservação de energia, a soma do calor recebido e do calor cedido é igual a zero.

Como a temperatura inicial da água era 20 graus Celsius e a temperatura inicial da liga era 130 graus Celsius, temos que:

$200*1*(30-20) + 125*0,2*(30-130) + (30-20)C = 0$

$2000 - 2500 + 10C$

$C = 50 \; cal/°C$

Para mais informações sobre equilíbrio térmico, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/28588946

#SPJ2