Matéria: Química
Autor: jiovanasp
Perguntado 5 anos atrás

8. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos

e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

ΔH= -3054KJ/mol

srjonylima: cadê a pergunta?

jiovanasp: 8. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e
–286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. Calcule a entalpia de formação do fenol (C6H5OH).

Respostas

respondido por: Lucasneiva77

Ok, qual que é a pergunta? Só vejo informações no enunciado, sendo a entalpia da combustão do fenol. O que deseja descobrir sobre isso?

Me avisa aqui nos comentários que eu te respondo

Lucasneiva77: É só fazer a equação matemática:

Tem-se 6 CO₂, logo:

6 x -395 = -2.370

Tem-se 3 H₂O, logo:

3 x -286 = -858

Lucasneiva77: Adicione os dois:

-2.370 + -858 = -3.228 ΔH

A equação tem entalpia de -3.054 sendo que os produtos tem entalpia de -3.228, logo, para descobrir a entalpia dos reagentes, é só subtrair essas entalpias:

-3.054 - -3.228 =
-3.054 + 3.228 =
+174

Considerando que a entalpia de formação de substâncias simples é 0, sendo ela o O₂ dos reagentes, apenas o Fenol terá Entalpia de formação:

Entalpia de Formação do Fenol = +174kJ/mol

Espero ter ajudado

jiovanasp: Obrigadaaaa

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