O carvão (C) é muito usado em churrasqueiras. Em um delicioso churrasco usou-se um saco de carvão com massa igual a 6 kg. Sabendo-se que o rendimento foi de 90%, quantos quilogramas de CO₂ são formados?
Massas Atômicas (g/mol): C = 12 e O = 16
a) 2,7
b) 19,8
c) 3,2
d) 9,9
e) 39,6
Anexos:
Respostas
respondido por:
2
Resposta:
d) 9,9
Explicação:
Estequiometria é o calculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. CASO GOSTE DA REPOSTA MARQUE COMO MELHOR ^^
anaclaraarruda233:
você poderia me ajudar nas outras questões que eu coloquei aqui no meu perfil?
respondido por:
2
Resposta:
19,8
Explicação:
Transforma 6kg para 6000g, pois trabalharemos com o grama. Como será 90/100 que usará, fará 6000g.90/100=5.400
massa molar de C=12
massa molar de CO2= 12+2.16=44
Agora a conta final:
12g/mol ----- 44g/mol
5.400g ------- x
44g . 5.400g= 237.600
237.600/12= 19.800=19,8
O que o menino botou de 9,9 era a resposta de outra questão, só que ao invés de 6kg eram 3kg.
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