Respostas
9) O enunciado diz que Y tem 2 nucleões a mais que o X. Para que sejam Isótopos, esses nucleões só podem ser Nêutrons, logo, podemos montar a equação:
x + 6y +2 = 18
x = 16 - 6y
x + 2y = 4y
x = 2y
Vamos substituir o valor de x nessa segunda equação:
16 - 6y = 2y
8y = 16
y = 16/8
y = 2
x = 2y
x = 2(2)
x = 4
Se Y tem número atômico de 4y, logo:
4(2) = 8
O elemento em questão é o Oxigênio
Massa de X = 4 + 6(2) = 16
Massa de Y = 18
Isótopo de X = ¹⁶O₈
Isótopo de Y = ¹⁸O₈
10) Não. Para um átomo ser do mesmo elemento ele apenas precisa de ter o mesmo número atômico. Átomos com números de elétrons diferentes são do mesmo elemento, mas conhecidos como íons quando perdem ou ganham elétrons
11) Não. Isso ocorre por causa dos Isótopos, que são átomos do mesmo número atômico com números de nêutrons diferentes e, assim, tendo massas diferentes. O Hidrogênio, por exemplo, apresenta um isótopo com 1 neutron em seu núcleo, conhecido como Deutério, tendo o dobro da massa de um hidrogênio normal. Uma água formada por Deuterios ao invés de Hidrogênios terão mais massa e, logo, serão mais pesados.
Espero ter ajudado