calcule o pH e o POH duma solução que se forma quando dissolvemos: a) 12,6g de HNO3 em 2 litros. b) 560mg de KOH em 50ml de agua.
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a)m=12,6 g,MM=63 g/mol,V=2 L,C=?,PH=?,POH=?
C=m/MM.V(L) PH=-log[H^+] PH+POH=14
C=12,6/63.2 PH=-[log 10^-1] 1+POH=14
C=12,6/126 PH=-[(-1)log 10] 1-1+POH=14-
C=0,1 mol/L PH=-[(-1).1] POH=13
C=10^-1 mol/L PH=-[-1]
PH=1
b)m=560 mg:1000-->0,56 g,V=50 ml:1000-->0,05 L,MM=56 g/mol,C=?,POH=?,PH=?
C=m/MM.V(L) POH=-log[OH^-] PH+POH=14
C=0,56/56.0,05 POH=-[log 2.10^-1] PH+0,70=14
C=0,56/2,8 POH=-[-0,70] PH+0,70-0,70=14-0,70
C=0,2 mol/L POH=0,70 PH=13,30
C=2.10^-1 mol/L
Resposta:
a) 12,6 g de HNO3 em 2 litros de solução tem: pH =1 e pOH = 13
b) 560mg de KOH em 50ml de agua (solução) tem: pH = 12,3 e pOH = 1,7
Explicação:
Questão A
Calculemos a massa molar do HNO3 a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua molécula H = 1 u; N = 14 u e O = 16 u ou seja:
HNO3 = 1 + 14 + 3x16 = 63 g/mol
[HNO3] = massa HNO3/Massa MolarxVolume da solução em litros
[HNO3]= 12,6/63x2 = 0,1mol/L
A ionização desse ácido é:
HNO3 === H + + NO3 –
0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,1 mol/L (já que a proporção estequiométrica é 1:1:1
pH = -log(0,10) = - log(10^(-1)) = -(-1)log10 = 1
Logo se pH + pOH =14
pOH = 14 -1 = 13
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QUESTÃO B
Calculemos a massa molar do KOH a partir das massas atômicas dos elementos que constituem seu aglomerado iônico K= 39 u; H = 1 u e O = 16 u ou seja:
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
Sabemos que 560 mg = 560/1000 = 0,56 g
Volume da solução ≈ volume de água = 50 ml = 50/1000 = 0,05 L
[KOH] = massa KOH/Massa MolarxVolume da solução em litros
[KOH]= 0,56/56x0,05 = 0,2mol/L
A dissociação dessa base é:
KOH === K+ + OH –
0,2 mol/L 0,2 mol/L 0,2 mol/L (já que a proporção estequiométrica é 1:1:1
pOH = -log(2x10^(-2)) = – log 2 –(–2) log 10 = -0,3 + 2 = 1,7
pH + pOH =14
pH = 14 – 1,7 = 12,3