Question

6) Qual o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,036 M (Ka= 4,5x10-4 )?
a) 2,32
b) 2,42
c) 2,45
d) 3,42
e) 3,6

Answer 1

Resposta:

pH= 2,40

Explicação:

Dados

Ka= 4,5 * 10⁻⁴

M= 0,036 mol/L  ==> M= 3,6 * 10⁻² mol/L

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)  

Aplicar

Ka = α² * M  

α²= 4,5 * 10⁻⁴  ÷ 3,6 * 10⁻² mol/L

α²= 1,25 * 10⁻²

α=√1,25 * 10⁻²

α= 1,11 * 10⁻¹

- cálculo da concentração de [H⁺]  

Aplicar

α = [H⁺] ÷ M  

[H⁺]= α * M

[H⁺]= 1,11 * 10⁻¹ * 3,6 * 10⁻² mol/L

[H⁺]= 4 * 10⁻³ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log4 * 10⁻³

pH= 3-0,6

pH= 2,40