Question

1- 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de Concentração 0,250

mol/L são parcialmente neutralizados por 20 mL de uma solução aquosa de ácido

nítrico de concentração 0,500 mol/L.

a) Escreva a equação química da reação de neutralização. ​

Answer 1

Resposta: 80 mL de KOH 0,25 mol/L reage com 20 mL de solução de HNO3 0,5 mol/L. A equação de neutralização parcial para essa situação pode ser escrita: 2 KOH + HNO3 --> K2OHNO3 + H2O

Explicação:

1) Cálculo das quantidades de matéria da base e do ácido

KOH

V = 80 mL = 80/1000 = 0,08 L

C = 0,25 mol/L  

n = nº de mol = 0,25x0,08 = 0,02 mol de KOH

HNO3

V = 20 mL = 20/1000 = 0,02 L

C = 0,5 mol/L  

n = nº de mol = 0,5x0,02 = 0,01 mol de HNO3

2) A equação de neutralização total é

KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O

Observe que a proporção entre KOH e HNO3 é 1:1

Na prática estamos usando KOH em excesso pois temos 0,02 mol de KOH / 0,01 mol de HNO3 = 2 mol de KOH / 1 mol de HNO3  

Assim como temos excesso da base, então será formado um hidroxi-sal de nome hidroxinitrato de potássio  e a equação de neutralização parcial é:

2 KOH + HNO3 --> K2OHNO3 + H2O