Question

04) A combustão completa do butano C4H10 considerado o principal componente do gás de cozinha, GLP, pode ser
representada pela equação química

C4H10 (g) + 13/2 O2 (g)  4 CO2 (g) + 5H2 O(g)

Dadas as entalpias de formação a 25oC e 1 atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kJ/mol é:
Dados: entalpia de formação:
C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
CO2(g) = – 394 kJ/mol;
H2O(g) = – 242 kJ/mol.
a) – 2911 kJ/mol
b) – 511 kJ/mol
c) – 2661 kJ/mol
d) – 2786 kJ/mol
e) – 1661 kJ/mol

Answer 1

Resposta: A entalpia da reação de combustão do butano a partir das informações abaixo

C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) = 4 CO2 (g) + 5H2 O(g)

Dados: entalpia de formação:

C4H10(g) = – 125 kJ/mol;

CO2(g) = – 394 kJ/mol;

H2O(g) = – 242 kJ/mol.

é de – 2661 kJ – LETRA C

Explicação:

Entalpia dos produtos Hp

4 CO2 = 4x (-394) = - 1576 kJ

5 H2O = 5x(-242) = -1210 kJ

Total =                     -2786 kJ

Entalpia dos reagentes Hr

C4H10 = -125 kJ

13/2 O2 = zero (substância simples)

A variação de entalpia da combustão de butano será:

∆H = Hp – Hr = –2786 – (–125) = –2786 + 125 = – 2661 kJ – LETRA C