Question

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Answer 1

a) Combustão do Etanol:

C₂H₆O + O₂ ➝ 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH = -1.368 kJ/mol

b) Se a quantidade molar de n-octano e etanol são iguais nessa mistura, então 1 mol dessa gasolina terá 0,5 mol de etanol e 0,5 mol de n-octano

Se 1 mol de etanol libera 1.368 kJ, 0,5 mol libera a metade:

1.368 / 2 =
684 kJ

Se 1 mol de n-octano libera 5.471 kJ, 0,5 mol libera a metade:

5.471 / 2 = 2.735,5 kJ

Agora é só somar os dois:

684 + 2.735,5 = 3.419,5 kJ

A entalpia de combustão de 1 mol dessa gasolina será -3.419,5 kJ/mol

Espero ter ajudado