Question

Para um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e m?

Se puderem dar uma detalhada, tenho exercícios semelhantes queria ser capaz de fazê-los c esse exemplo como modelo.
Paz!

Answer 1

1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6

s=0_p=1_d=2__f=3
Esses sao os valores para o numero quantico azimutal (L). Logo, 4s possui L igual a 0.

Para um orbital 4s, so podemos ter o numero quantico (n) igual a 4. (Os numeros quanticos vão de 1 a 7, veja a distribuição!)

O numero magnetico (m) em 4s será 0 (zero) pois o subnivel "s" só possui m = 0
(Caso fosse:
subnivel "p" poderia ser
-1, 0 ou 1
subnivel "d" poderia ser
-2, -1, 0, 1, 2
subnivel "f" poderia ser
-3,-2, -1, 0, 1, 2, 3)

Tente fazer a distribuição do Potassio e do Calcio, ambos terão n, l e m com os mesmos valores, só mudará a quantidade de eletrons na camada de valencia! ;)

Espero ter ajudado!

Answer 2

números quânticos

(a) quando n=4 quais são os valores possíveis  de l?

(b) quando l e 2, quais são os valores possíveis de m?

(c) para um  orbital 4s quais são os valores possíveis de n, l e,ml?

(d) para um orbital 4f quais são os possíveis valores de n, l, e ml?