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Resposta: 23
Explicação:
Com TABELA periódica.
Nela procure os elementos correspondentes aos números atômicos (Z) fornecidos no enunciado. Verá que os elementos X, Y, Z e W são, respectivamente enxofre (S), cálcio (Ca), cobre (Cu) e bromo (35). Agora que já sabe a posição de cada elemento na tabela, é possível comparar algumas propriedades de acordo com o comportamento da propriedade na tabela.
01 CORRETO: Y e W (Ca e Br) estão na mesma LINHA logo são do mesmo PERÍODO.
02 CORRETO: Z (Cu) está localizado dentro da região dos elementos de transição externa (os de transição interna são os que são representados pela 2 linhas separadas mais embaixo da tabela).
04. CORRETO: RAIO do Y (Ca) é maior que do W (Br) pois se encontra mais à ESQUERDA na mesma LINHA.
08. FALSO: a eletronegatividade do X (S) é maior que do Y (Ca) pois está uma LINHA ACIMA e mais à DIREITA.
16. CORRETO: X (S) e W (Br) estão em colunas vizinhas (grupo 6A e grupo 7A) e em LINHAS DIFERENTES (período 3 e período 4).
SEM TABELA, tem que fazer a distribuição eletrônica dos elementos:
X (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Y (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Z ( Cu): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ 3d10
W (Br): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
01. CORRETO: tanto Y (Ca) quanto W (Br) apresentam a numeração máxima de nível 4, o que indica que são mesmo período/linha.
02. CORRETO: elementos de transição externa terminam no subnível d.
04. CORRETO: sabemos que Y (Ca) e W (Br) estão na mesma linha (nível 4), nesse caso quem possuir o MENOR número atômico (Z) é que terá o MAIOR raio atômico, logo Y (Z=20) tem raio atômico maior que o W (Z=35).
08. FALSO: X (S) está mais ACIMA (nível 3) e mais à DIREITA (termina em subnível p) do que Y (Ca)(nível 4 e subnível s), e como a eletronegatividade cresce de ↑ e da → logo X(S) é mais eletronegativo que Y (Ca).
16. CORRETO: são colunas vizinhas pois possuem 1 elétron de diferença no subnível p (p⁴ e p⁵) e um está no nível 3 e o outro no nível 4 fazendo eles serem de períodos diferentes.