Question

(PEIES) Uma bolsa, contendo 500g de gelo a -10°C, é colocada no joelho de um atleta. Após duas horas, o gelo derreteu e, dentro da bolsa, há a mesma massa de água a 10°C. Sendo o calor especifico do gelo igual a 0,5 cal/g°C, o calor latente de fusão do gelo igual a 80cal/g e o calor específico da água igual a cal/g°C, a quantidade de energia na forma de calor absorvido pela água, é de, aproximadamente:

a) 7.500 cal
b) 12.000 cal
c) 42.500 cal
d) 45.000 cal
e) 47.500 cal

Answer 1

Resposta:

Q = 47.500 cal

Explicação:

A questão trata de Quantidade de calor necessária para elevar a massa de gelo a uma temperatura negativa em água líquida com temperatura positiva (temperatura final maior que zero).

Na figura anexo temos a curva de aquecimento que representa o que ocorre neste problema.

Q = Q1 + Q2 + Q3, onde Q1 e Q3 são quantidades de calor sensível (a temperatura altera ao receber calor) e Q2 é quantidade de calor latente (a temperatura permanece constante e substância muda de estado físico)

Q = m·cg·Δθ1 + m·Lf + m·c·Δθ2

Q = 500×0.5×(0 - (-10)) + 500×80 + 500×1×(10 - 0)

Q = 2500 + 40000 + 5000

Q = 47.500 cal

Espero ter ajudado!