Question

(EFOA MG/2005) Na indústria petroquímica um dos poluentes produzidos é o SO2.
Para a reter este poluente são utilizados filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3), que reage
com o SO, conforme representado pela equação abaixo:
SO2(g) +CaCO3(s) - CaSO3(s) + CO2(g)
Considerando que o volume molar do SO2(g) nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP) é 22,7 litros, a massa aproximada de CaCO3, em gramas, necessária para reagir com
2.27 litros de SO2(g) nessas mesmas condições é:
a) 10.0
b) 5.0
c) 20.0
d) 1,0
e) 100,0​

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Confia

Answer 2

A massa aproximada de CaCO3 necessária para reagir com 2,27 litros de SO2 nas condições normais de temperatura e pressão é de 10g. - A

Volume molar e estequiometria

Reação do carbonato de cálcio (CaCO3) com o dióxido de enxofre (SO2):

SO2(g) +CaCO3(s)   ->   CaSO3(s) + CO2(g)

Volume molar do SO2(g) nas CNTP: 22,7 L

22,7 L  -  1 mol

2,27 L  -  X

X = 2,27/22,7 = 0,1 mol

Massa molar do CaCO3:

Ca = 40 g

C = 12 g

O = 16 g

40g + 12g + 3.16g =

40g + 12g + 48g = 100g

100 g   -   1 mol

X         -   0,1 mol

X = 100 . 0,1 = 10 g

Leia mais sobre volume e massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/20340514