o giz é composto basicamente de sulfato de cálcio (CaSO2) e pode ser obtido por meio da seguinte reação NÃO balanceada:
CaCl(aq) + Na2SO4(aq) ---> CaSO4(s) + NaCl(aq)
caso sejam misturados 50ml de uma solução 1 mol L^-1 de CaCl2 com 50 ml de uma solução 2,5 mol L^-1 de Na2SO4 e considerando-se um rendimento da reação igual a 100%, é INCORRETO afirmar:
a) O Na2SO4 é o reagente limitante da reação.
b) 60% de Na2So4 não irão reagir.
c) Ao final da reação, serão produzidos 6,8g de CaSO4.
d) Serão consumidos 0,05 moles de Na2SO4 durante a reação.
Respostas
Resposta:
letra a
Explicação:
Neste exercício a fórmula utilizada será M= n/V onde M é a molaridade em mol/L, n é o n° de mols e V é o volume em L.
Reação balanceada:
1CaCl₂(aq) + 1Na₂SO₄(aq) ⇒ 1CaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
para o CaCl₂ M = 1 mol/L e V = 50 mL = 0,050 L
1 mol/ L = n / 0,050 L
n . L = 1 mol . 0,050L
n = 1 mol . 0,050L / L
n = 0,050 mol
para o Na₂SO₄ M = 2,5 mol/L e V = 50 mL = 0,050L
2,5 mol/L = n / 0,050L
n . L = 2,5 mol . 0,050 L
n = 2,5 mol . 0,050 L / L
n = 0,125 mol
olhando para a reação vemos que 1 mol de CaCl₂ e reagem com 1 mol de Na₂SO₄ . Então se calculamos que o n do CaCl₂ foi de 0,050 mol, logo esperava-se ter a mesma quantidade de Na₂SO₄ porém o valor do n dele foi de 0,125 mol logo ele é o reagente em excesso!
Logo o CaCl₂ é o reagente limitante por isso a letra a está INCORRETA!!
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L