Question

Sabendo que um composto tem 38,71% de Cálcio (Ca), 20% de Fósforo (P) e 41,29% de Oxigênio (O), e que sua massa molar é 160 g/mol, qual será a fórmula molecular deste composto?(Dados: Ca = 40, P = 31; O = 16)

Answer 1

Resposta: Sabendo que um composto tem 38,71% de Cálcio (Ca), 20% de Fósforo (P) e 41,29% de Oxigênio (O), e que sua massa molar é 310 g/mol, a fórmula molecular deste composto é Ca3(PO4)2

Explicação:

Estamos inicialmente corrigindo o dado do problema: de 160 g/mol para 310 g/mol

Temos que achar primeiramente a fórmula mínima do composto

Vamos inicialmente tomar como base 100 g da substância. Assim teremos

Ca = 38,71 g, P = 20 g e O = 41,29 g

Calculemos agora a quantidade de matéria de cada elemento, dividindo a massa pela respectiva massa atômica Ca = 40, P = 31 e O = 16

Ca = 38,71 / 40 = 0,96775 mol  

P = 20 / 31 = 0,645161 mol

O = 41,29 / 16 = 2,580625 mol

Temos agora que achar uma relação inteira e para isso, dividimos inicialmente tudo pelo menor

Ca = 0,96775 / 0,96775 =1  

P = 0,645161 / 0,96775 = 0,66666

O = 2,580625 / 0,96775 = 2,66666

Agora, podemos multiplicar tudo por 3

Ca = 1 x 3 = 3

P = 0,6666 x 3 = 2

O = 2,6666 x 3 = 8

Logo Ca3P2O8 é a fórmula mínima

Então

(Ca3P2O8)x será a fórmula molecular

(40x3+31x2+8x16)x

310 x = 310

X = 1

A fórmula molecular será Ca3P2O8 ou Ca3(PO4)2