Question

A produção simultânea de cloro e soda cáustica a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio é uma atividade importante economicamente. Ambos são produtos químicos industriais de grande importância, empregados como insumos de outras indústrias numa grande variedade de aplicações. O cloro é utilizado, por exemplo, no tratamento de água para o consumo doméstico e a soda cáustica é usada para controlar a acidez e neutralizar rejeitos ácidos e também na produção de aspirina e na fabricação de sabões.



A eletrólise do NaCl do tipo


A
ígnea é um processo mais barato, uma vez que ocorre espontaneamente, sem a necessidade de energia externa.


B
ígnea e também a do tipo aquosa promovem a obtenção de Cl₂, sendo essa a reação anódica.


C
aquosa promove a redução de Cl⁻ a Cl₂ e a oxidação de Na⁺ a Na⁰, favorecendo a formação da soda cáustica.


D
ígnea promove também a formação de NaOH, afinal a reação ocorre sem a presença de água.


E
aquosa promove a liberação de gás hidrogênio, enquanto a do tipo ígnea produz a soda cáustica, sendo essa uma reação catódica.

Answer 1

Resposta:

B ) ígnea e também a do tipo aquosa promovem a obtenção de Cl₂, sendo essa a reação anódica.

Explicação:

Vejamos a diferença:

Eletrólise ígnea: requer a fusão dos reagentes, portanto necessita de muita energia e pode ser inviável dependendo dos reagentes.

Eletrólise aquosa: os reagentes são dissolvidos água e não requer processos muito custosos.

A eletrólise citada é a aquosa, pois há a formação de gás cloro e soda cáustica, veja as reações:

1) Dissolução do sal:

NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Os outros íons H⁺ e OH⁻ provêm da autoionização da água.

2) Reações

Catódica: 2H⁺(aq) + 2e⁻ --> H₂(g)

Anódica: 2Cl⁻(aq) --> Cl₂(g) + 2e⁻

Somando as reações, temos do processo global:

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) --> Cl₂(g) + H₂(g) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Veja que temos a formação de NaOH(aq), que fica na forma dissociada em meio aquoso.

No caso da ignea, teríamos

*2NaCl(s) + calor --> 2Na⁺(l) + 2Cl⁻(l)

*Catodo: 2Na⁺(l) + 2e⁻ --> 2Na(l)

*Anodo: 2Cl⁻(l) --> Cl₂(g) + 2e-

Global: 2NaCl(s) + calor --> 2Na(l) + Cl₂(g)

Vamos às alternativas:

a) Falso: não é mais barato e nenhum eletrólise ocorre espontaneamente

b) Correto: veja nas reações acima

c) Falso: a redução é do H+

d) Falso: na ígnea não tem a presença de água, então não há íons OH-

e) Falso: vide d