Exercícios:
Responda as seguintes questões para a reação:(Dados: K = 39 u F = 19 u 0 = 16u)
KFO, → KF + O2
1. Faça o balanceamento da reação química:
2. Classifique a reação química:
3. Qual será a massa necessária de KFO3 para a formação de 134,4 L de O2?(na CNTP)
4. Qual a massa de KF formada pela reação de 500 g de KFO3?
5. Sabendo que a variação de entalpia desta reação é + 250 kJ/mol. Qual será a energia
necessária para a decomposição de 3 mol de KFO3?
6. Sabendo que a entalpia desta reação é de + 250 kJ/mol. Essa reação é exotérmica,
endotérmica, recebe ou libera calor?
7. Se adicionarmos 70g de KFO3 em 250 ml Qual será a concentração adquirida em g/L?
8. O oxigênio reduziu, oxidou ou manteve seu Nox estável?
9. O potássio reduziu, oxidou ou manteve seu Nox estável?
10. O que é uma eletrólise?
Respostas
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
1)2 KFO3 → 2 KF + 3 O2
2)Reação Decomposição ou Analise
3) cCNTP
32 g------>22,40 L
m 134,40 L
22,40m=32.134,40
22,40m=4300,80
m=4300,80/22,40
m=192 g de O2
2 KFO3 → 2 KF + 3 O2
2.106 g 2.58 g 3.32 g
m 192 g
2.106 g------>3.32 g
m 192
3.32.m=2.106.192
96.m=40704
m=40704/96
m=424 g de KFO3
4)2 KFO3 → 2 KF + 3 O2
2.106 g 2.58 g 3.32 g
500 g m
2.106 g---->2.58 g
500 g m
2.106.m=500.2.56
212.m=58000
m=58000/212
m=273,60 g
5)ΔH=250 KJ/mol,n=3 mols,MM=106 g/mol
ΔH=Q/n
250=Q/3
Q=250.3
Q=750 KJ
6)Endotérmica o que recebe o calor possuem sinal positivo
7)V=250 ml:1000--->0,25 L,m1=70 g,m2=500 g,ms=?,C1=?,C2=?,Cs=?
ms=m1+m2 C1=m1/V C2=m2/V Cs=ms/V
ms=70+500 C1=70/0,25 C2=500/0,25 Cs=570/0,25
ms=570 g C1=280 g/L C2=2000 g/L Cs=2280 g/L
8) +1 +5 -6 +1 -1 0
+1 +5 -2 +1 -1 0
2 KFO3 → 2 KF + 3 O2
O3^-2 para O2^0 é agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofre a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
9) +1 +5 -6 +1 -1 0
+1 +5 -2 +1 -1 0
2 KFO3 → 2 KF + 3 O2
F^+5 para F^-1 é agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou os elétrons sofre a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
10)Eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas que não podem ser encontradas na natureza ou que não são encontradas em grande quantidade.