Question

um gás de volume 30 m elevado a 3 está sob pressão de 2 atm após algum tempo a pressão passou para 12 atm Qual será o volume ocupado por ele se ele está a transformação acontecer sob temperatura constante ​

Answer 1

Resposta:

V2 = 4500 mL ou 4,5 L.

Explicação:

Podemos resolver esse exercício a partir da Lei de Boyle que diz: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.

Essa lei nos proporciona a seguinte equação:

P1 . V1 =  P2 . V2

P1 = Pressão.

V1 = Volume.

P2 = Pressão que passou a ter.

V2 = Volume que passou a ter.

Substituindo,

P1 = 2 atm

V1 = 30³ mL

P2 = 12 atm

V2 = ?

Calculando,

P1 . V1 =  P2 . V2

2 . 30³ = 12 . V2

2 . 27000 = 12V2

54000 = 12V2

54000/12 = V2

4500 mL = V2

Concluindo, o volume ocupado por ele se esta transformação acontecer sob temperatura constante será de 4500 mL ou 4,5 L.