Question

Num recipiente com 1 L, introduziram-se 1 mole de Cl2 e 1 mole de H2 à temperatura de 200 °C. Atingido o equilíbrio verificou-se que existiam no recipiente 0.65 moles de H2.
a) (2 valor) Diga, justificando, qual a concentração de HCl no equilíbrio.
b) (1.5 valor) Calcular a constante de equilíbrio a 200 °C
c) (1 valor) Se a reação decorrer a 100 °C, a concentração de equilíbrio de H2 mantém-se?

Answer 1

Resposta: Com relação ao equilíbrio H2 + Cl2 ==> 2 HCl

a) No equilíbrio [HCl] = 0,70 mol/L

b) A constante de equilíbrio Kc = 1,16

c) Não pois a constante Kc depende da temperatura e consequentemente as concentrações de equilíbrio serão diferentes  

Explicação:

                            H2 + Cl2 ==> 2 HCl

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Reage/Forma        0,35   0,35      0,70  

Equilíbrio               0,65   0,65      0,70

Kc = [HCl]^2 /[H2][Cl2]

Kc = 0,7^2 / 0,65x0,65

Kc = 0,49/0,4225 = 1,16

a) No equilíbrio [HCl] = 0,70 mol/L

b) A constante de equilíbrio Kc = 1,16

c) Não pois a constante Kc depende da temperatura