Question

Um médico atende uma paciente de 15 anos que relatou que sua alimentação é baseada em alimentos fast food. Ao analisar os exames, o médico identificou que ela está com anemia, que é uma deficiência de ferro no organismo. Foi receitado um comprimido de suplemento de ferro após a refeição, juntamente com a ingestão de uma fruta cítrica, pois esta potencializa a absorção do ferro. O suplemento indicado apresenta em seu rótulo que seu principal componente é o sulfato ferroso (FeSO4) com massa de 0,6 g para cada comprimido. Calcule quantos mols de sulfato ferroso a paciente vai tomar em uma semana (7 dias).
Fe = 56 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Fe=56x1=56 u

S=32x1=32u

O=16x4=64u

MM do FeSO4 = 56+32+64=152g/mol  

1 molecula de FeSO4 tem  152 u (unidades de massa atomica)

1 mol de moleculas de FeSO4 tem 152 g  e 6,02. 10e23 moleculas de  FeSO4       (nao confunda) 1 molecula voce nao consegue pesar mas um mol de moleculas sim. Entao massa molar e diferente de massa molecular.)

se         1 mol ----------------->152 gramas

            x mol -----------------> 0.6g

0,6=152.x

x= 0,6/152

x=0,0039 mol ou 0,0040 mol por comprimido

se for uma refeicao por dia 0,0040 x 7 dias.

= 0,028 mol de FeSO4

pode ser assim tbm 0,6 g por comprimido = 0,6x7= 4,2 gramas

1 mol -------------> 152 gramas

x mol -------------> 4,2 gramas

x= 4,2/152

x= 0,0276 = 0,028