Question

Aponte o erro das resoluções que estiverem erradas.


*Questão 1*


Calcule o ∆H da reação SO2

(g) + NO2

(g) → SO3

(g) + NO (g),

dadas as seguintes reações a 25 °C e 1 atm.

N2

(g) + 2 O2

(g) → 2 NO2

(g) ∆H0 = + 16,2 kcal

N2

(g) + 1 O2

(g) → 2 NO(g) ∆H0 = + 43,2 kcal

S8

(s) + 12 O2

(g) → 8 SO3

(g) ∆H0 = − 755,6 kcal

S8

(s) + 8 O2

(g) → 8 SO2

(g) ∆H0 = − 567,7 kcal


Resolução

SO2

(g) → ⅛ S8

(s) + O2

(g) ∆H0 = + 70,96 kcal

NO2

(g) → ½ N2

(g) + O2

(g) ∆H0 = + 8,1 kcal

⅛ S8

(s) + 3/2 O2

(g) → SO3

(g) ∆H0 = − 94,45 kcal

½ N2

(g) + ½ O2

(g) → NO(g) ∆H0 = + 21,6 kcal

SO2

(g) + NO2

(g) → SO3

(g) + NO (g) ∆H0 = + 6,21 kcal


*Questão 2*

O hidrogênio é considerado um combustível ecologicamente

correto, pois sua queima produz unicamente água como produto.

Escreva a equação química da reação descrita acima e calcule a

sua variação de entalpia a partir dos dados abaixo. (imagens anexas)

Answer 1

Resposta:

1) ∆H⁰ = +6,21 kcal  

2) ∆H= -484 Kj

Explicação:

N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)   ∆H⁰ = + 16,2 kcal como a penas 1 NO2 deve estar nos reagentes, inverter a reação, inverter também o sinal da entalpia e dividir por 2;  

N2(g) + 1 O2(g) → 2 NO(g)     ∆H⁰ = + 43,2 kcal dividir por 2  

S8(s) + 12 O2(g) → 8 SO3(g)  ∆H⁰ = − 755,6 kcal como deve ter apenas 1 SO3, dividir por 8dividir por 8;  

S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g)   ∆H⁰ = − 567,7 kcal inverter e dividir por 8  

Resolução  

SO2(g) → ⅛ S8(s) + O2(g)        ∆H⁰ = + 70,96 kcal  

NO2(g) → ½ N2(g) + O2(g)      ∆H⁰ = + 8,1 kcal  

⅛ S8(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ∆H⁰ = − 94,45 kcal  

½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g)    ∆H⁰ = + 21,6 kcal somar (itens iguais do mesmo lado= somar, em lados opostos= diminuir)  

-----------------------------------------------------------------------------  

SO₂(g) + NO₂(g) → SO₃(g) + NO (g)    ∆H⁰ = +6,21 kcal  

2)

Lembre que:  

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;  

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.  

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.  

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo (qualquer que seja o sinal);  

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.  

Equação balanceada que ocorre  

2 H₂ + O₂ ---> 2 H₂O  

- temos  

- nos reagentes:  

2 ligação H-H (H₂)  

1 ligação O=O (O₂)  

ΔHr = 2*437 + 494  

ΔHr = 1368 Kj  

- nos produtos  

4 ligações O-H (H₂O)  

ΔHp= 4 * (-463)= -1852 Kj  

- Aplicar  

ΔH = energia absorvida + energia liberada  

ΔH= Δr + Δp  

ΔH= 1368 + (- 1852)  

ΔHtotal= -484 Kj