Question

30 mL de gás metano (CH4), inicialmente a 27 °C, foram aquecido a 37 °C, sob pressão constante. Calcule o volume final ocupado pelo gás.

Answer 1

Resposta:

V2= 31 mL

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 30 mL

t1= 27 °C ==> T1= 27 + 273= 300 K

t2= 37 °C ==> T2= 37 + 273= 310 K

P1= P2

V2= ?

- como P1=P2, fica:

V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2  

30 mL ÷ 300 K = V2 ÷ 310 K

V2= 30 mL * 310 K ÷ 300 K

V2= 31 mL