A 25° C determinada massa de gás ocupa o
volume de 300 mL. Calcule o volume em mL
que essa massa ocupará se a temperatura se
elevar a 47° C, sem que haja variação de
pressão.
Respostas
respondido por:
1
Resposta:
V2= 322,15 mL
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
t1= 25 °C ==> T1= 25 + 273= 298 K
V1= 300 mL
V2= ?
P1=P2
t2= 47 °C ==> T2= 47 + 273= 320 K
- como P1=P2
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
300 mL ÷ 298 K = V2 ÷ 320 K
V2= 300 * 320 ÷ 298
V2= 322,15 mL
Perguntas similares
4 anos atrás
4 anos atrás
4 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás