Question

SOCORRO GENTE ME AJUDA (TRINTA PONTOS)



Acido clorídrico e cal hidratada reagem de acordo com a seguinte equação:

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir com 100 mL de uma solução de HCI 2 mol\L

Dados: massas atômicas: H = 1 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u; O = 16 u.

Answer 1

Resposta: a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir com 100 mL de uma solução de HCI 2 mol/L  é de 7,4 g

Explicação:

A reação ajustada é:

2 HCl + Ca(OH)2 ==> CaCl2 + 2 H2O

vemos pela estequiometria que 2 mol de HCl produzem 1 mol de Ca(OH)2

Calculando a massa molar do Ca(OH)2 a partir de Ca = 40 u, O = 16 u e H = 1 u temos:

Ca(OH)2 = 40 +2x16 + 2x1 = 74 g/mol

Assim podemos dizer que 2 mol de HCl produzem 74 g de Ca(OH)2

Se a solução de HCl tem 2 mol/L, isso significa que

2 mol        1 L = 1000 mL

y mol                 100 mL

y = 200/1000 = 0,2 mol

Assim, vamos estabelecer a regra de três

2 HCl           Ca(OH)2

2 mol              74 g

0,2 mol            m

m = 7,4 g de Ca(OH)2