Question

Oi, quem puder me ajudar ainda hoje ficarei grata

02. Escreva a equação química que expressa a constante de equilíbrio para a reação (1). Sabendo que uma usina de

geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO2 suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação

(2), calcule a massa de H2SO4, em g, que se forma quando há vapor de água suficiente para reagir completamente

com a quantidade de SO3 liberada pela usina.

Os Ciclos Globais desempenham um papel essencial para a atmosfera terrestre e para a vida na Terra. Entre esses

ciclos, o do enxofre compreende um conjunto de transformações ocorridas entre as espécies desse elemento,

presentes na litosfera, hidrosfera, biosfera e atmosfera, conforme representado na figura abaixo.

Na faixa de pH da água atmosférica (pH entre 2 e 4), o pode reagir segundo as reações de equilíbrio representadas a

seguir:

I.

( ) ( ) ( ) ( ) 2 aq 3 aq 2 3 aq

SO 2H O HSO H O − + + + 2 1 K 1,32 10 mol.L eq

− − = 

II.

( ) ( ) ( ) ( )

2

3 aq 2 3 3 aq aq HSO H O SO H O − − + + + 8 1 K 6,42 10 mol.L eq

− − = 

a) Nessas condições de equilíbrio, qual a espécie química que se encontra em maior proporção

3 aq ( ) HSO−

ou

( )

2

3 aq SO −

.

Justifique​

Answer 1

Resposta:

1) Para a reação I a constante de equilíbrio é dada por:

Kc = [HSO3-][H3O+]/[SO2]

2) a massa de H2SO4, em g, que se forma quando há vapor de água suficiente para reagir completamente é de 1225 g

3) Comparando os dois equilíbrios HSO3^- encontra-se em maior quantidade que SO3^2- já que a constante de equilíbrio da equação I é muito maior do que a constante de equilíbrio da equação II

Explicação:

Para a reação I a constante de equilíbrio é dada por:

Kc = [HSO3-][H3O+]/[SO2]

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Massas molares:

SO3 = 32 +3x16 = 80 g/mol

H2SO4 = 2x1+1x32+4x16 = 98 g/mol  

SO3 + H2O => H2SO4

80                     98

1000 g              z

z = 98000/80 = 1225 g de H2SO4

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Como Keq I >>>>>>Keq II , segue que teremos uma quantidade muito maior de HSO3^- do que SO3^2-