Question

1. Calcule a quantidade de íons oxônio em 50 ml de solução de ácido clorídrico com concentração de c = 0,2 mol / l.

Answer 1

Resposta: A  quantidade de íons hidroxônio em 50 ml de solução de ácido clorídrico com concentração de c = 0,2 mol / l é 6x10^21 íons H3O+

Explicação:

A ionização do ácido é:

HCl + H2O ==> H3O+ + Cl-

onde H3O+ é o íon hidroxônio

A concentração em mol/L = C(mol/L) = n/V onde

C(mol/L) = 0,2 mol/L

n = nº de mol

V = volume da solução em litros = 50 mL = 0,05 L

n = C(mol/L) x V = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol de HCl

Vamos observar que na equação da ionização a relação molar é 1 HCl:1 H3O+: 1 Cl-

Então se a solução contém 0,01 mol de HCl ela conterá também 0,01 mol de H3O+

Sabemos que 1 mol  de íons H3O+ tem 6x10^23 íons H3O+

                       0,01 mol                      terão      y íons

y = 0,06x10^23 = 6x10^21 íons H3O+