Question

Qual o volume de água que se deve adicionar a 300 ml de solução 3 molar de sulfato de sódio, Na2SO4, a fim de torná-lo 0.25 molar? A resposta certa é:
a) 0,28 L b) 0,23 L c) 3,6 L d) 2,6 L e) 3,0 L

Answer 1

Resposta: O volume de água que se deve adicionar a 300 ml de solução 3 molar de sulfato de sódio, Na2SO4, a fim de torná-lo 0.25 molar é 3,3 L

Explicação:

Vamos usar a fórmula da diluição

C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração da solução inicial = 3 mol/L

V1 = volume da solução inicial = 300 mL = 0,3 L

C2 = concentração da solução final = 0,25 mol/L

V2 = volume da solução final = a determinar

Substituindo teremos

3x0,3 = 0,25V2

V2 = 0,9 / 0,25 = 3,6 L

o volume de H2O será = V2-V1 = 3,6 - 0,3 = 3,3 L

ATENÇÃO: O VOLUME DE ÁGUA A SER ADICIONADO É 3,3 L. O VOLUME FINAL DA SOLUÇÂO É 3,6 L