Question

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Answer 1

Resposta: A massa de H2O formada quando reagimos 5 g de H com 35 g de O é 39,3 g de H2O

Explicação:

Vamos inicialmente ajustar a equação:

2 H2(g) + O2(g) => 2H2O(l)  

As massas molares  envolvidas são

H2 = 2 x1 = 2g/mol

O2 = 2x16 = 32 g/mol

2 H2(g) + O2(g) => 2H2O(l)  

  4           32               36   ( Quantidades teóricas – estequiométricas)

Verificamos que a teoria diz que 32 g de O / 4 g de H = 8 g de O / 1 g de H

Estamos usando 35 g de O / 5 g de H = 7 g de O / 1 g de H

Verificamos assim que estamos usando menos O do que deveríamos estar usando. Assim, o reagente que está em excesso é o H e é o O que deveremos usar em nossos cálculos

O2(g) => 2H2O(l)  

 32 g          36 g

 35 g           m

M = 35x36/32 = 39,3 g de H2O